Åh, de Jedi med deres lyssværd, begejstrede millioners sind, gik ikke uden om os. I biografen så alt mere end spektakulært ud, og for omkring 10 år siden slog flerfarvede glødepinde bragt fra et kinesisk loppemarked og kun meget vagt, der lignede de nævnte ridders våben. Praktiske mennesker, såsom fiskere og opdagelsesrejsende, værdsatte straks sådanne lamper ikke kun som et middel til at skabe et passende følge, men også som en alternativ lyskilde. Den kemiske metode til at opnå synlig stråling er karakteriseret ved meget lav varmeoverførsel. Derudover kan den bruges under forhold, hvor andre lamper ikke kan fungere. Eksperimentørernes nysgerrige sind undrede sig straks over, hvor svært det var at lave sådan en kemisk lyskilde med deres egne hænder.
varianter af CHIS
HIS - en fabriksfremstillet kemisk lyskilde kan ikke kun findes i legetøjs- og dekorationsbutikker. Større og selvfølgelig stærkere modeller findes i specialudstyret hos redningsfolk, dykkere, hulefolk og andre fagfolk, der er forbundet med usædvanlige arbejdsforhold. Ingredienserne involveret i reaktionen er temmelig vanskelige at opnå.lægmand, og nogle koster et seriøst beløb. Nogle reagenser kan være usikre, og dette ville blive undgået i håndværksmæssig produktion. Generelt er adskillige metoder blevet eksperimentelt identificeret, inklusive mislykkede.
Lemonade-fejl
Det er uheldigt, at det berømte Mountain Dew-trick ikke virker. For at være helt præcis fungerer det ikke med de ingredienser, der er brugt i det kendte eksperiment, for en lampe i en plastikflaske baseret på denne drik er ganske gennemførlig. Mere om det senere.
Den enkleste acetonelampe
Katalytisk oxidation af acetone kan betragtes som en lyskilde, hvis kemiske princip ikke adskiller sig fra konventionel forbrænding. Den eneste forskel er fraværet af en åben ild. Kort sagt hældes en lille mængde acetone i en gennemsigtig beholder. Det er kun vigtigt at skabe et sted for dannelse og akkumulering af brændstofdampe og blanding af dem med ilt i luften. Kobbertråden er viklet med en fjeder eller på anden måde, så vindingerne er tættere sammen for at skabe et større reaktionsområde i et mindre volumen. Denne ende af tråden opvarmes til rødme og sænkes ned i en beholder med acetonedamp, og på kobberoverfladen reagerer acetone med ilt og frigiver yderligere varme. Den resulterende energi opretholder reaktionstemperaturen og opvarmer desuden metallet til en glødende tilstand. Sådan en lampe fremhæver megetvarme, og lys opnås på grund af opvarmning af kobber, men der er en usædvanlig og kemisk komponent, så den kunne vi ikke ignorere.
Kemisk lys ved at oxidere luminol
Søgen efter de rigtige ingredienser og en fungerende opskrift har endelig ført til et tilfredsstillende resultat. Luminol bruges i retsmedicin til at påvise blodrester: Jernioner i plasmaet fungerer som en katalysator, og luminol oxideres for at frigive lys. Det vil ikke være svært at finde dette stof, Galavit-præparatet indeholder natriums altet af luminol i tilstrækkelige mængder til flere eksperimenter med fremstilling af stoffer, der bruges som lyskilde. Det kemiske aspekt af hele handlingen indebærer, at beholderne til lampen ikke vil blive brugt i hverdagen for at udelukke forgiftning eller hudskader med aggressive stoffer. Vær forsigtig, når du udfører eksperimenter, brug om nødvendigt beskyttelseshandsker, beskyttelsesbriller og åndedrætsværn.
Produktion af kemiske lyskilder (CIS) i vandige opløsninger
Så vi har besluttet os for hovedreagenset, vi skal tænke på de ideelle reaktionsbetingelser. Et opløsningsmiddel er påkrævet som et flydende medium. Almindelig postevand kan spille sin rolle, men luminol er praktisk t alt uopløseligt i det. For at reaktionen skal forløbe jævnt, skal Galavit finmales og en suspension tilberedes og en katalysator med stor frigivelse af jern- eller kobberioner iopløsning. Kobbersulfat, eller blå vitriol som det kaldes, vil være en fremragende reaktionsforstærker i vand. For at skabe et alkalisk miljø skal du bruge ammoniak og helst natrium- eller kaliumhydroxid. Hydrogenperoxid vil tjene som et oxidationsmiddel, proportionerne er som følger:
- 100 ml vand blandet med 2-3 knuste tabletter "Galavita";
- tilsæt 50 ml hydrogenperoxid;
- 3-5g kobbersulfat eller rødt blods alt;
- 30 ml ammoniak eller 15 ml KOH- eller NaOH-opløsning.
Glow vises næsten umiddelbart efter blanding og vil vare i flere timer. For at fortsætte handlingen, tilsæt revet Galavit og hydrogenperoxid til opløsningen og ryst let.
Eksperimenter med Dimexide
Eksperimenter med vand giver et svagere resultat end forventet, på grund af luminols dårlige opløselighed er det værd at lede efter et bedre medium. Dimethylsulfoxid gør et fremragende stykke arbejde med at opløse reagenser; du kan købe det på apoteker kaldet Dimexide. Vær forsigtig, når du arbejder med dette præparat, fordi dets gennemtrængende kraft gør huden gennemtrængelig for forskelligt snavs, som under normale forhold med succes er indeholdt i vores naturlige beskyttende skal. Reaktionskatalysatoren skal fjernes, fordi med vitriol og blods alt forløber reaktionen for hurtigt og i kort tid. Følgende proportioner blev empirisk beregnet:
- ca. 20 g tør KOH eller NaOH(du bør helt opgive vandet for eksperimentets renhed);
- 100 ml "Dimexide", der er ingen grund til fuldstændig at opløse hydroxidet, reaktionen vil begynde på overfladen af dets sediment;
- 1 Galavita-tablet, pulveriseret for at opløses hurtigere.
En sådan løsning kan i øvrigt forberedes på forhånd og fyldes med luminol, hvis det er nødvendigt, det vigtigste er at sikre, at beholderen er pålidelig og tæt. Det skal advares om, at en kaustisk blanding af alkali og "Dimexide" tærer plastikflasker i løbet af 3-4 dage, så det er kun tilrådeligt at bruge sådanne beholdere til engangsbrug og kortvarig brug til fremstilling af kemiske lyskilder.
Andre muligheder
Der er mange opskrifter til fremstilling af sådanne væsker som en kemisk lyskilde, der er muligheder for at bruge vaskevæske som medium og endda menneskeblod som katalysator, men de fleste af dem er blot varianter af de opskrifter, vi har overvejet. Du kan selv vælge dine egne reagenser og deres forhold til eksperimentet, inklusive Mountain Dew sodavand.
